De una disolución.
El pOH indica la concentración de iones hidroxilo
[OH-] presentes
En una disolución:
POH = - log [OH-]
También se emplea el pH = - log [H3O+] para medir
la
Concentración de iones hidronio [H3O+].
El pOH es un indicador que se relaciona con el pH
mediante la
Fórmula:
PH + pOH= 14
El POH se define como el logaritmo negativo de la
actividad de los
Iones de hidróxido.
Dado que tiene la misma definición que PH, pero
aplicado a la concentración de aniones hidroxilo, cumple las mismas propiedades
que éste; típica mente tiene un valor entre 0 y 14 en disolución
acuosa, pero en este caso son ácidas las disoluciones con POH mayores a 7, y
básicas las que tienen POH menores a 7, puesto que en términos de concentración
de reactivos, si el PH tiene un valor pequeño, significa que tiene una alta
concentración de iones hidronio con respecto a la disolución neutra, y en esa
misma proporción, pero al contrario, se produce por desequilibrio químico que
tenga poca concentración de aniones hidroxilo, luego un POH con un valor alto.
El PH mide las concentraciones de los iones
hidronio, mientras que el POH mide las concentraciones de los aniones
hidroxilo o iones hidróxido.
El PH mide las concentraciones de los iones
hidronio, mientras que el POH mide las concentraciones de los aniones
hidroxilo o iones hidróxido.
La diferencia entre PH y POH: el PH mide las
concentraciones de los iones hidronio, mientras que el POH mide las
concentraciones de los aniones hidroxilo o iones hidróxido.
Esto es, la concentración de iones OH-:
POH = − log10. [OH −]
En soluciones acuosas, los iones OH- provienen de
la disociación del agua:
H2O ↔ H+ + OH-
O también,
2H2O ↔ H3O+ + OH-
Por ejemplo, una concentración de [OH-] = 1×10-7 M
(0,0000001 M) es simplemente un POH de 7 ya que: POH = -log [10-7] = 7
Al igual que el PH, típica mente tiene un
valor entre 0 y 14 en
Disolución acuosa, siendo ácidas las disoluciones
con
POH mayores a 7, y básicas las que tienen
POH menores a 7.
Por lo tanto,
PH + POH = 14
Ejemplo:
POH= -Log (OH-)
Si te piden buscar el OH o PH tienes que realizar
un despeje y quedaría como el Anti log...”Lo del PK realmente no tengo idea
tuve esta prueba la semana pasada y solo me explicaron PH, y POH
Bien para el despeje quedaría
H = Anti log (pH)
OH= Anti log (pOH)
Este -Log (MENOS LOG) se saca con la calculadora y
el ANTILOG se saca de igual manera únicamente con la calculadora Apretando la
Tecla Shift + log queda como un símbolo de un 10
--------------------------------------...
Cabe mencionar que este tipo de ejercicios se dan
como en 3 tipos. .
El primero no lo copie xd. . Pero creo que es cuando
te dan el pH y la concentración
El segundo es La concentración
EL 3ero es determinar si una sustancia es más acida
o más básica. . "base"
Ejemplo de la primera "la que no
copie"
Se tiene una solución cuya concentración de iones
hidrones es de 0.035 mol/L calcule el POH de la solución y diga si la solución
es acida o básica
[H+] = 0.035 mol/l
POH=?
Acido o base?
Estos son los datos. . . Ahora a resolver
POH= - Log [OH-]
[OH-]= No se conoce "Si se conociera se
pudiera sacar el POH"
PH + pOH = 14
POH=14-ph
Como se tiene que cumplir la función de que POH + pH
= a 14 tengo que respetar POH - pH de qué forma? bueno tengo el [H+] y con eso
puedo sacar el PH y al sacar el pH lo resto con 14 y me dará el POH
Ph. = -Lon [H+]
Ph. = -Log [0.035 mol/l]
PH = 1.45
POH= 14-1.45 "recuerda que siempre el 14 es primero”
POH = 12.55
Algunos Problemas Sobre POH
Determinar el PH y POH de las siguientes
disoluciones consideradas como electrolitos fuertes:
A) HCl 0, 43 M
B) HNO3 2, 7·10-3 M
C) HBr 7, 9·10-5 M
D) H2SO4 4·10-6
E) HI 7,2·10-4 M
F) NaOH 4,7·10-5 M
G) KOH 9,4·10-4 M
H) Ba (OH) 2 2, 5·10-3 M
I) LiOH 3, 6·10-2 M
J) NaOH 4,2·10-6 M
Otros Problemas
1) Calcular el POH del NaOH, si su concentración de
iones OH- es igual a 0.002 N.
2) Calcúlese el POH de las siguientes soluciones:
HCl = 0.0010 M.
NaOH = 0.0010 M.
HNO3 = 0.0050 M.
Ba (OH)2 = 0.0050 M.
3) Calcular el POH y el PH de una solución
0.0018 M de Al (OH)3.
4) Calcular el PH y el POH de una solución de
CH3COOH 4.9X10-4 M.
5) Calcula el PH y el POH de una solución cuya
concentración de iones hidronio es 2.3X10-4 mol/L de HNO3.
6) Calcular el PH y el POH de una solución de H3PO4
3.6X10-3 M.
7) Calcular el POH del Ca (OH)2, si su
concentración de iones OH- es igual a 0.0003 M.
9) Una solución acuosa tiene una concentración de
0.003 M de H2CO3. Determina el PH y el POH
10) ¿Cuál es el pOH de una solución 1 x 10-4 M de
NaOH?
[OH-] = 1 x 10- 4 M
POH = - log [OH-]
POH = - log [1 x 10- 4]
POH = 4
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